• Document: CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES.
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CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES. CUESTIONES E1S2014 La fórmula empírica de un compuesto orgánico es C 4H8S. Si su masa molecular es 88, determine: a.- Su fórmula molecular. b.- El número de átomos de hidrógeno que hay en 25 g de dicho compuesto. c.- La presión que ejercerán 2 g del compuesto en estado gaseoso a 120ºC, en un recipiente de 1,5 L. Datos: Masas atómicas C = 12; H = 1; S = 32. R = 0,082 atm·L·moI -1·K-1. E2S2014 a.- ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 200 litros de oxígeno molecular en condiciones normales? b.- Un corredor pierde 0,6 litros de agua en forma de sudor durante una sesión deportiva. ¿A cuántas moléculas de agua corresponde esa cantidad? c.- Una persona bebe al día 1 litro de agua. ¿Cuántos átomos incorpora a su cuerpo por este procedimiento? Datos: Masas atómicas O = 16; H = 1. Densidad del agua: 1 g/mL. E3S2014 Un recipiente de 1 litro de capacidad está lleno de dióxido de carbono gaseoso a 27ºC. Se hace vacío hasta que la presión del gas es de 10 mmHg. Determine: a.- ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono contiene el recipiente? b.- ¿Cuántas moléculas hay en el recipiente? c.- El número total de átomos contenidos en el recipiente. Datos: Masas atómicas C=12; O=16. R = 0,082 atm·L·moI‒1·K‒1. E1S2013 La fórmula molecular del azúcar común o azúcar de mesa (sacarosa) es C 12H22O11. Indique razonadamente si 1 mol de sacarosa contiene: a.- 144 g de carbono. b.- 18 mol de átomos de carbono. c.- 5·1015 átomos de carbono. Masas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16. E2S2013 Calcule el número de átomos de oxígeno que contiene: a.- Un litro de agua. b.- 10 L de aire en condiciones normales, sabiendo que éste contiene un 20% en volumen de O2. c.- 20 g de hidróxido de sodio. Datos: Masas atómicas O = 16; H = 1; Na = 23. Densidad del agua = 1 g/mL. E3S2013 Calcule los moles de átomos de carbono que habrá en: a.- 36 g de carbono. b.- 12 unidades de masa atómica de carbono. c.- 1,2·1021 átomos de carbono. Dato: Masa atómica C = 12. E4S2013 Indique, razonadamente, si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a.- La misma masa de dos elementos, Fe y Cr, contienen el mismo número de átomos. b.- La masa atómica de un elemento es la masa, en gramos, de un átomo de dicho elemento. c.- Dos moles de helio tienen el mismo número de átomos que un mol de H 2. E5S2013 Se tienen en dos recipientes del mismo volumen y a la misma temperatura 1 mol de O 2 y 1 mol de CH4, respectivamente. Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones: a.- ¿En cuál de los dos recipientes será mayor la presión? b.- ¿En qué recipiente la densidad del gas será mayor? c.- ¿Dónde habrá más átomos? Datos: Masas atómicas O = 16; C = 12; H = 1. E1S2012 Calcule: a.- Cuántos moles de átomos de oxígeno hay en un mol de etanol. b.- La masa de 2’6·1020 moléculas de CO2. c.- El número de átomos de nitrógeno que hay en 0’38 g de NH 4NO2. Masas atómicas: H=1; C=12; N=14; O=16. E2S2012 Un litro de CO2 se encuentra en condiciones normales. Calcule: a.- El número de moles que contiene. b.- El número de moléculas de CO2 presentes. c.- La masa en gramos de una molécula de CO2. Masas atómicas: C=12; O=16. E3S2012 Exprese en moles las siguientes cantidades de SO3: a.- 6’023·1020 moléculas. b.- 67’2 g. c.- 25 litros medidos a 60 ºC y 2 atm de presión. Masas atómicas: O = 16; S = 32. R = 0’082 atm·L·K -1·mol-1. E4S2012 Razone si son verdaderas o falsas las siguientes proposiciones: a.- En 22’4 L de oxígeno, a 0 ºC y 1 atm, hay el número de Avogadro de átomos de oxígeno. b.- Al reaccionar el mismo número de moles de Mg o de Al con HCl se obtiene el mismo volumen de hidrógeno, a la misma presión y temperatura. c.- A presión constante, el volumen de un gas a 50 ºC es el doble que a 25 ºC. E3S2012 Se disponen de tres recipientes que contienen en estado gaseoso 1 L de metano, 2 L de nitrógeno y 1,5 L de ozono, respectivamente, en las mismas condiciones de presión y temperatura. Justifica: a.- ¿Cuál contiene mayor número de moléculas? b.- ¿Cuál contiene mayor número de átomos? c.- ¿Cual tiene mayor densidad? E1S2011 a.- ¿Cuál es la masa, expresada en gramos, de un átomo de calcio? b.- ¿Cuántos átomos de cobre hay en 2,5 gramos de ese elemento? c.- ¿Cuántas moléculas hay en una muestra que contiene 20 g de tetracloruro de carbono? DATOS: Ar(Ca) = 40 u; Ar(C) = 12 u; Ar(Cu) = 63,5 u; Ar(Cl) = 35,5 u. S2010 a.- ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 200 L de oxígeno molecular en condiciones normales de presión y temperatura? b.- Una persona bebe al día 2 L de agua. Si suponemos que la densidad del agua es 1 g/mL c.- ¿Cuántos átomos de hidrógeno incorpora a su organismo mediante

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