• Document: Лекция 3 Кинетика химических реакций
  • Size: 498.96 KB
  • Uploaded: 2018-12-08 19:51:59
  • Status: Successfully converted


Some snippets from your converted document:

Лекция №3 Кинетика химических реакций Цель занятия: изучить кинетику разложения пероксида водорода; определить константу скорости при различных температурах; найти энергию активации реакции. Значимость темы: химическая кинетика – один из важнейших разделов физической химии, позволяющий предсказать скорость химической реакции в любой момент времени, а также определить ее механизм. Знание основных закономерностей химической кинетики необходимо при рассмотрении технологических задач современного производства и решении вопросов, связанных с техникой безопасных работ в техносфере. 1.2.1. Основные теоретические положения Химическая кинетика – это учение о скорости и механизмах химических реакций. Различают гомо- и гетерогенные химические реакции. Гомогенные реакции протекают во всем объеме фазы. Гетерогенные – на границе раздела фаз. Скорость реакции – это ее интенсивность, выраженная количественно. Скоростью называют число элементарных актов реакции, происходящих в единицу времени. Скорость гомогенной реакции оценивают изменением молярной концентрации исходных веществ или продуктов реакции в единицу времени (моль/дм3 · с). Среднюю скорость рассчитывают по соотношению: , где с1 – концентрация исходного вещества или продукта реакции в момент времени t 1, с2 – то же в момент времени t 2. Скорость всегда положительна, поэтому вводится знак ± . В ходе реакции скорость изменяется, поэтому вводят понятие мгновенной т.е. истинной скорости: , (для определения скорости по исходным веществам); (для определения скорости по продуктам реакции). Различают простые (элементарные) и сложные реакции. В простых – уравнение отражает механизм реакции: Н2О2 ® Н2О + О2. Сложные реакции состоят из нескольких простых. Суммарное уравнение реакции не отражает ее механизм. Например, реакция 2N2O5 = 4NO2 + O2 протекает ступенчато: I ступень: N2O5 NO2 + NO3 (быстро); II ступень: NO2 + NO3 NO2 + NO + O2 (медленно); III ступень: NO + NO3 2NO2 (быстро). Сложные реакции бывают параллельными, последовательными, сопряженными, обратимыми, цепными. Скорость реакции определяется самой медленной ее стадией. Число молекул, участвующих в элементарном акте реакции, называют молекулярностью. Существуют моно, би- или тримолекулярные реакции. Опыт показывает, что скорость химических реакций зависит от нескольких факторов: – от природы реагентов (тип химической связи, агрегатное состояние, природа растворителя при реакциях в растворах); – концентрации реагентов, давления (для газов); – поверхности сопротивления реагирующих веществ, если реакция гетерогенная; – температуры; – присутствия катализатора. Кроме того, скорость химических реакций зависит от числа активных столкновений молекул, которое растет с ростом концентраций реагирующих

Recently converted files (publicly available):