• Document: Fuerzas Intermoleculares
  • Size: 649.76 KB
  • Uploaded: 2018-10-17 03:48:28
  • Status: Successfully converted


Some snippets from your converted document:

Programa de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia PAIEP U. de Santiago Química Fuerzas Intermoleculares 1. Defina los siguientes términos:  Fase  Fuerzas intermoleculares  Fuerzas intramoleculares  Densidad  Compresibilidad  Vibración molecular  Propiedad Macroscópica  Dipolo  Polaridad  Momento dipolar (con ecuación y unidad)  Fuerza dipolo-dipolo  Fuerza dipolo-dipolo inducido  Fuerzas de dispersión  Fuerzas de Van Der Waals  Fuerza ion-dipolo  Enlace o interacción puente de hidrógeno.  Hidratación  Aislante eléctrico  Polarizabilidad 2. Explique la relación existente entre las fuerzas de dispersión y la masa molar. 3. Esquematice el cambio de estado de:  Sólido a líquido  Líquido a gas 4. Usando esferas como moléculas. Represente las fuerzas intermoleculares existentes en moléculas polares y apolares. Programa de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia PAIEP U. de Santiago Química 5. Según la siguiente tabla: Explique la variación en el momento dipolar. Molécula Momento dipolar (D) HF 1,92 HCl 1,08 HBr 0,78 6. Explique el comportamiento del punto de fusión en estos compuestos no polares. Compuesto Punto de fusión (°C) CH4 -182 CF4 -150 CCl4 -23 CBr4 90 Cl4 171 7. Compare la energía necesaria para separar 2 moléculas de agua unidas por puente de hidrógeno y la energía necesaria para romper un enlace H-O en el agua. 8. Explique la tendencia y las excepciones que se muestra en este gráfico para los puntos de ebullición de los compuestos de hidrógeno de los elementos de los grupos 4A, 5A , 6A y 7A Programa de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia PAIEP U. de Santiago Química Ejercicios de aplicación: 1. Ordene de mayor a menor la magnitud de los siguientes tipos de interacciones entre dos átomos: Enlace covalente, Fuerzas de Van der Waals, Puente de hidrógeno. 2. De una explicación razonable para los siguientes hechos: a) El cloruro de sodio tiene un punto de fusión de 800°C, en cambio, el cloro es un gas a temperatura ambiente. b) El diamante no conduce la corriente eléctrica mientras que el níquel si lo hace. c) El flúor es una molécula covalente mientras que el fluoruro de cesio es iónico. 3. Indicar que fuerzas atractivas deben ser vencidas para que se verifiquen los siguientes procesos: a) Disolución de cloruro de sodio en agua. b) Fusión de cristal de hielo. c) Ebullición de hidrógeno líquido. d) Hervir el bromo molecular e) Fundir Yodo sólido f) Disociar el F2 en átomos de F. 4. ¿Cuál de las siguientes sustancias presenta un punto de ebullición más alto? a) F2 b) Br2 c) Cl2 d) I2 5) Ordene las siguientes sustancias por orden creciente de sus puntos de ebullición. SiCl4 - SiI4 - SiBr4 - SiF4 6) De los siguientes compuestos, determine cuales presentan puentes de hidrógeno. a) Di-metil-éter b) Etanol c) Agua d) Amoníaco e) Metil-amina. Programa de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia PAIEP U. de Santiago Química f) Acetona 7. ¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares existen entre los siguientes pares de especies: a) HBr y H2S b) Cl2 y CBr c) I2 y NO d) NH3 y C6H6 8. ¿Cuál de los siguientes compuestos orgánicos de similar masa molar, presenta un punto de ebullición más alto? a) Di-etil-éter CH3-CH2-O-CH2-CH3 b) n-butanol CH3-CH2- CH2-CH2-OH c) Pentano CH3-CH2- CH2-CH2-CH3 d) 1-cloro-prpano CH3-CH2- CH2-Cl 9. Indique en orden decreciente según los puntos de ebullición para las siguientes sustancias: a) Fenol C6H5-OH b) Tolueno C6H5-CH3 c) Benceno C6H6 d) p-hidroxitolueno HO-C6H4-OH 10. Ordene los siguientes compuestos según solubilidad en agua decreciente, explique su razonamiento. a) 1 bromopropano CH3-CH2-CH2-Br b) Etil-metil-eter CH3-CH2-O-Br c) 1-propanol CH3-CH2-CH2OH d) Propano CH3-CH2-CH3 Programa de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia PAIEP U. de Santiago Química Resp

Recently converted files (publicly available):