• Document: KIMIA TERAPAN STOIKIOMETRI DAN HUKUM-HUKUM KIMIA Haris Puspito Buwono
  • Size: 219.7 KB
  • Uploaded: 2019-03-24 07:06:02
  • Status: Successfully converted


Some snippets from your converted document:

KIMIA TERAPAN STOIKIOMETRI DAN HUKUM-HUKUM KIMIA Haris Puspito Buwono Semester Gasal 2012/2013 STOIKIOMETRI 2 STOIKIOMETRI adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif dari komposisi zat-zat kimia dan reaksi-reaksinya. Contoh: Sintesis ammonia mengikuti persamaan: N2 + 3H2  2NH3 Berapapun jumlah zat yang direaksikan perbandingan jumlah molekul nitrogen dan hidrogen haruslah 3 banding 2. Pokok Bahasan 3 Konsep Mol Penentuan Rumus Kimia Koefisien Hukum-hukum Reaksi Kimia A. Konsep Mol 4 Mol = satuan jumlah Satu mol zat = banyaknya zat tersebut mengandung 6x1023 butir partikel Partikel : atom, molekul, ion Bilangan avogadro (L) = adalah banyaknya "entitas" (biasanya atom atau molekul) dalam satu mol, yang merupakan jumlah atom karbon-12 dalam 12 gram (0,012 kilogram) karbon-12 dalam keadaan dasarnya Massa (miligram, gram, kg) Dibagi Berat Dikali Berat Untuk Untuk gas Molekul Molekul larutan Dikali Dikali 22,4 volume (STP) Molaritas Volume (mmol/miliLiter, Mol (mililiter, Liter, mol/Liter, (mmol, mol, kLiter) kmol/kLiter) kmol) Dibagi Dibagi 22,4 (STP) volume Contoh 1. 5 Soal: 1. Berapa mol 36 gram air (H2O)? 2. Berapa volume 2 mol gas N2 yang diukur pada kondisi STP? Penyelesaian: 1. Mol air = 36/18 = 2 2. Volume N2 = 2 x 22,4 = 44,8 liter B. Penentuan Rumus Kimia 6  Konsep mol digunakan untuk menentukan rumus kimia suatu senyawa, baik rumus empiris (perbandingan terkecil atom dalam senyawa) maupun rumus molekul (jumlah atom dalam senyawa).  Rumus empiris dihitung dengan cara gram atau persen berat masing-masing senyawa penyusun dibagi dengan berat atom (Ar) masing-masing; diperoleh perbandingan mol terkecil dari unsur penyusun senyawa. Penentuan Rumus Kimia (lanjutan) 7  Rumus molekul dan rumus empiris suatu senyawa ada kalanya sama, tetapi kebanyakan tidak sama.  Rumus molekul merupakan kelipatan dari rumus empiris.  Jika senyawa mempunyai rumus empiris CH2O maka rumus molekul mungkin C2H4O2 dll.  Untuk menentukan rumus molekul senyawa harus mengetahui terlebih dahulu rumus empiris senyawa dan berat molekul senyawa. Contoh 2. 8 Soal: 1. Suatu senyawa tersusun dari 84%-berat karbon dan 16%-berat hidrogen. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut? 2. Suatu gas mengandung 48 gram karbon, 12 gram hidrogen dan 32 gram oksigen. Bagaimana rumus empiris gas tersebut? 3. Suatu senyawa mengandung 32,4%-berat natrium, 22,6%-berat belerang dan sisanya oksigen. Tentukan rumus empiris senyawa itu? Berat atom: C = 12, H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32 9 Penyelesaian: 1. C = 84% , H = 16% mol C : mol H = 84/12 : 16/1 = 7 : 16 Rumus empiris senyawa adalah : C7H16 2. C=48, H=12, O=32 mol C : mol H : mol O = 48/12 : 12/1 : 32/16 = 4 : 12 : 2 = 2 : 6 : 1 Rumus empiris gas adalah C2H6O 3. Na=32,4%, S=22,6%, O=100- (32,4+22,6) = 45% mol Na : mol S : mol O = 32,4/23 : 22,6/32 : 45/16 = 1,4 : 0,7 : 2,8 = 2 :1 :4 Rumus empiris senyawa adalah Na2SO4 CONTOH 3. 10 Soal: 1. Suatu gas dengan rumus empiris NO2 mempunyai BM = 92 (N = 14, O = 16). Tentukan rumus molekulnya? 2. Suatu senyawa organik dengan BM = 90 tersusun dari 40% karbon, 6,6% hidrogen dan sisanya oksigen (C=12, H=1, O=16). Tentukan rumus molekul senyawa tersebut? 11 Penyelesaian: 1. (NO2)n = 92 46 n = 92 n=2 Rumus molekul gas adalah N2O4 2. C = 40%, H = 6,6%, O = 53,4% Mol C : mol H : mol O = 40/12 : 6,6/1 : 53,4/16 = 3,3 : 6,6 : 3,3 = 1 : 2 : 1 Rumus empirisnya CH2O (CH2O) n = 90 30 n = 90 n = 3 Rumus molekulnya adalah C3H6O3 C. KO

Recently converted files (publicly available):