• Document: Mekanika Kuantum. Orbital dan Bilangan Kuantum
  • Size: 642.59 KB
  • Uploaded: 2019-05-17 13:39:35
  • Status: Successfully converted


Some snippets from your converted document:

Mendeskripsikan struktur atom dan sifat-sifat periodik serta struktur Standar Kompetensi molekul dan sifat-sifatnya. Menerapkan teori atom mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi Kompetensi Dasar elektron dan diagram orbital serta menggunakannya pada penentuan letak unsur dalam tabel periodik. A Mekanika Kuantum  Kelemahan Teori Atom Bohr (Niels Henrick David Bohr)  Hanya menjelaskan spektrum atom Hidrogen.  Tidak dapat menjelaskan mengapa spektrum atom Hidrogen memiliki garis-garis tambahan ketika dipengaruhi medan magnet.  Elektron beredar mengitari inti menurut suatu orbit berbentuk lingkaran dengan jari-jari tertentu.  Disempurnakan oleh Louis de Broglie Selain bersifat partikel, elektron dapat bersifat gelombang, sedangkan Bohr berpendapat bahwa elektron adalah partikel.  Prinsip dasar Teori Mekanika Kuantum (Teori Atom Modern oleh Erwin Schrödinger dan Werner Heisenberg) adalah gerakan elektron dalam mengelilingi inti bersifat seperti gelombang. Berdasarkan Teori Mekanika Kuantum, keberadaan elektron dalam lintasan tidak dapat ditentukan dengan pasti, yang dapat diketahui hanya daerah kebolehjadian ditemukan elektron. Teori ini dikemukakan oleh ahli fisika Jerman, Werner Heisenberg dan dinamakan Prinsip Ketidakpastian Heisenberg. B Orbital dan Bilangan Kuantum  Pengertian Orbital  Niels Bohr  elektron berada di luar inti atom, beredar mengelilingi inti atom pada lintasan yang memiliki tingkat energi tertentu dan tidak menyerap atau membebaskan energi. Lintasan ini disebut  Lintasan elektron menunjukkan tingkat orbit atau kulit energi utama elektron tersebut. tempat elektron  Lintasan ini disebut orbit atau kulit beredar tempat elektron beredar.  Kulit tempat elektron beredar terdiri atas beberapa subkulit.  Pada setiap orbital terdapat subkulit.  Orbital adalah ruang tempat elektron berada (daerah kebolehjadian untuk menemukan elektron). Ind_chem’08 1  Bilangan Kuantum  Berguna untuk menggambarkan kedudukan atau posisi elektron suatu atom.  4 Jenis: 1. Bilangan Kuantum Utama (n) 2. Bilangan Kuantum Azimuth (l) 3. Bilangan Kuantum Magnetik (m) 4. Bilangan Kuantum Spin (s) 1. Bilangan Kuantum Utama (n) - Menunjukkan posisi elektron pada tingkat energi utama/kulit/lintasan. - Nilai Bilangan Kuantum Utama dan Nomor Kulit. n 1 2 3 4 5 6 7 Kulit K L M N O P Q - Semakin jauh dari inti atom, harga n semakin besar, sehingga tingkat energi semakin besar. 2. Bilangan Kuantum Azimuth (l) - Menunjukkan posisi elektron dalam subkulit/sublintasan. - Nilai Bilangan Kuantum Azimuth dan Subkulit l 0 1 2 3 dan seterusnya (n – 1) Subkulit s p d f dan seterusnya - Untuk n= 1 (kulit K) maka l = 0 (1 subkulit) - Untuk n= 2 (kulit L) maka l = 0 dan 1 (2 subkulit) - Untuk n= 3 (kulit M) maka l = 0,1 dan 2 (3 subkulit) - Untuk n= 4 (kulit N) maka l = 0,1,2 dan 3 (4 subkulit) Contoh 1. Tentukan nilai n dan l untuk elektron yang terletak pada orbital : a. 4s b. 3d Jawab a. Orbital 4s, berarti n = 4 (kulit ke-4) dan l = 0 (subkulit s) b. Orbital 3d, berarti n = 3 (kulit ke-3) dan l = 2 (subkulit d) 2. Tuliskan nama orbital yang ditempati elektron yang mempunyai nilai : a. n = 5 dan l = 2 b. n = 4 dan l = 3 Jawab a. l = 2, berarti elektron terletak pada subkulit d. Karena n = 5, maka nama orbitalnya adalah 5d. b. l = 3, berarti elektron terletak pada subkulit f. Karena n = 4, maka nama orbitalnya adalah 4f. 3. Bilangan Kuantum Magnetik (m) - Menunjukkan orbital khusus yang ditempati elektron pada suatu subkulit. - Harga bilangan kuantum magnetik sangat bergantung pada harga bilangan kuantum azimuth, dengan ketentuan: Harga m = -l, 0, +l - Jika l = 0, maka nilai m = 0 (hanya terdapat 1 orbital). - Jika l = 1, maka nilai m = -1, 0, +1 (terdapat 3 orbital). - Jika l =2 , maka nilai m = -2, -1, 0, +1, +2 (terdapat 5 orbital). Ind_chem’08 2 - Susunan orbital-orbital dalam satu subkulit dinyatakan dengan diagram orbital berikut: 4. Bilangan Kuantum Spin (s) Gambaran Spin Elektron - Menunjukk

Recently converted files (publicly available):